Laju Reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu, di bawah ini akan disajikan contoh soal pembahasan kimia materi laju reaksi. Mudah-mudahan saja contoh soal pembahasan kimia materi laju reaksi ini bermanfaat banyak.
Soal No. 1) Diketahui energi ikatan :
C = C = 612 kJ/mol
C – O = 358 kJ/mol
C – C = 348 kJ/mol
H – O = 463 Kj/mol
C – H = 414 kJ/mol
Jawaban:
Berdasarkan data diatas dapat diramalkan besarnya entalpi reaksi :
CH2 = CH2 + H2O → CH3 – CH2– OH adalah…
ΔH = Σ ΔH energi ikatan rata-rata reaktan – Σ ΔH energi ikatan rata-rata produk
= (( 1 x C=C + 4x C-H + 2x O-H) – (5x C-H + 1x C-C + 1x C-O + 1x O-H))
= ((1 x 612 kJ/mol + 4 x 414 kJ/mol + 2 x 463 kJ/mol) – ( 5 x 414 kJ/mol + 1 x 348 kJ/mol + 1 x 358 kJ/mol + 1 x 463 kJ/mol))
= – 45 kJ/mol
Soal No. 2) Dari percobaan reaksi P + Q ……..> R + S diperoleh data sbb :
| Percobaan Ke | P (M) | Q (M) | V (M/s) |
| 1 | 0.1 | 0.1 | 1 |
| 2 | 0.2 | 0.2 | 8 |
| 3 | 0.1 | 0.3 | 9 |
Orde reaksi terhadap Q adalah…
Jawaban:
V1/V3 = K (P)x (Q)y/ K (P)x (Q)y
1/9 = (0,1)x (0,1)y/ (0,1)x (0,3)y
1/9 = (1/3)y
y = 2
jadi orde reaksi Q adalah 2
Soal No. 3) Pada reaksi A + B + C …….> D diperoleh data :
Persamaan laju reaksinya adalah….
| Percobaan ke | (A) (M) | (B) (M) | (C) (M) | V (M/s) |
| 1 | 0.1 | 0.2 | 0.2 | 10 |
| 2 | 0.1 | 0.3 | 0.2 | 15 |
| 3 | 0.2 | 0.2 | 0.4 | 80 |
| 4 | 0.2 | 0.2 | 0.8 | 160 |
Jawaban :
V3/V4 = K (0,2)x (0,2)y (0,4)z/ K (0,2)x (0,2)y (0,8)z
80/160 =(4/8)z
½ = (1/2)z
z = 1
V1/V2 = K (0,1)x (0,2)y (0,2)1/ K (0,1)x (0,3)y (0,2)1
10/15 = (2/3)y
y = 1
V1/V3 = K (0,1)x (0,2)1 (0,2)1 / K (0,2)x (0,2)y (0,4)1
10/80 = (0,1/0,2)x (2/4)
¼ = (1/2)x
x = 2
V = K (A)2 (B) (C)
Soal No. 4) Reaksi berlangsung 3 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan suhu 100 Jika pada suhu 400C suatu reaksi berlangsung 3 menit, maka pada suhu 700C reaksi akan berlangsung selama..
Jawaban:
Rumus :
t2 =1/3 ΔT/T t1
t2 = 1/3 (30/10) x 3 menit
t2 = 1/9 menit
Soal No. 5) Suatu reaksi dengan V = K (A)2(B) jika konsentrasi A dan B diperbesar 4 kali maka V reaksi menjadi…. semula
Jawaban:
V1 = V2
K (A)2 (B) = K (4A)2 (4B)
(A)2 (B) = 16 (A)2 (4B)
V2 = 64 kali V1
Soal No. 6) Pada Reaksi A + B → C diperoleh data :
| Percobaan Ke | (A) | (B) | (V) |
| 1 | a | b | t |
| 2 | 2a | b | 4t |
| 3 | 3a | 2b | 18t |
Persamaan laju reaksinya adalah ……
Jawaban:
V1/V2 = K (a)x (b)y/ (2a)x (b)y
t/4t = (1/2)x
x = 2
V1/V2 = K (a)2(b)y/ (2a)2 (b)y
t/4t = a2/4a2 x (1)y
1 =(1)y
y = 1
jadi laju reaksinya adalah ….
V = K (A)2 (B)
Soal No. 7) Reaksi 2CuS(s) + 3 O2(g) → 2 Cu2O(s) + 2SO2(g)
Rumus tetapan kesetimbangan adalah….
Jawaban :
K = (SO2)2/(O2)3
Soal No. 8) Dari reaksi : 2NO (g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O (g)
Diperoleh data sebagai berikut :
Orde reaksi data di atas adalah …..
- 2
- 1
- 4
- 0
- 3
Pembahasan
Jawaban Yang Benar :2
Reaksi terhadap NO orde = 1
Reaksi terhadap H2 orde = 1
Orde reaksi = 1 + 1 = 2
Soal No. 9) Tabel data laju reaksi 2 NO (g) + Br2(g) 2NOBr (g) pada berbagai konsentrasi.
Rumus laju reaksinya adalah ……..
- V = k . (NO2) (Br2)2
- V = k . (NO)2(Br2)
- V = k . (NO) (Br2)
- V = k . (NO)2
- V = k . (NO)2(Br2)2
Jawaban:
Jawaban Yang Benar : V = k . (NO) (Br2 )
Reaksi terhadap [NO] bila [Br2 ] tetap :
Reaksi terhadap [Br2 ] bila [NO] tetap :
Soal No. 10) Laju reaksi 2P + 3Q2P2Q3 dapat dinyatakan sebagai ……..
- penambahan konsentrasi P, Q2dan PO3tiap satuan waktu
- penambahan konsentrasi P tiap satuan waktu
- penambahan konsentrasi Q2tiap satuan waktu
- penambahan konsentrasi PQ3tiap satuan waktu
- penambahan konsentrasi P dan O2tiap satuan waktu
Jawaban:
Jawaban Yang Benar : penambahan konsentrasi P dan O2 tiap satuan waktu
penambahan konsentrasi PQ3 tiap satuan waktu