Penyelesaian:
Elektron dalam orbital atom dipengaruhi oleh satu inti tetapi dalam kasus orbital molekul , elektron dipengaruhi oleh satu atau lebih inti tergantung pada jumlah atom yang ada dalam inti. Jadi orbital atom adalah monosentris dan orbital molekul adalah polisentris.
Molecular Orbital ory (MOT) adalah teori tentang ikatan kimia yang dikembangkan pada awal abad kedua puluh oleh F. Hund dan RS Mulliken untuk menggambarkan struktur dan sifat molekul yang berbeda.
Molekul nitrogen (N 2 )
Konfigurasi elektron nitrogen (Z=7) = 1s 2 2s 2 2p x 1 2p y 1 2p z 1 .
Jumlah total elektron yang ada dalam molekul nitrogen (N 2 ) adalah 14.
Untuk memaksimalkan energi, 14 elektron ini dapat ditampung dalam orbital molekul yang berbeda.
N 2 : KK'(σ2s) 2 (σ*2s) 2 (π2Px) 2 (π2py) 2 (σ2pz) 2
Di sini (σ1s) 2 (σ*1s) 2 bagian dari konfigurasi disingkat KK’, yang menunjukkan kulit K dari dua atom. Dalam menghitung orde ikatan, kita dapat mengabaikan KK’, karena mencakup dua elektron ikatan dan dua elektron antiikatan.
Orde ikatan N 2 dapat dihitung sebagai berikut:
Di Sini,
- N b = 10
- N a = 4
Orde ikatan = (N b N a ) /2
BO = (10−4)/2
BO = 3
Artikel untuk Dijelajahi:
- Orde ikatan molekul CO berdasarkan teori orbital molekul adalah: (1) Nol (2) 2 (3) 3 (4) 1
- Menjelaskan Teori Ikatan Valance .