Spektrum atom menunjukkan beberapa transisi elektronik dengan garis energi karakteristik atom. Kehadiran banyak garis spektral menegaskan adanya energi ganda yang elektron dalam keadaan dasar dapat tereksitasi dengan menyerap energi.
Persamaan Schrodinger dari elektron dalam atom menyarankan kemungkinan beberapa jenis fungsi gelombang dan kerapatan elektron di sekitar nukleus. Setiap jenis fungsi gelombang unik dalam energi, dan distribusi di sekitar inti. Posisi kerapatan elektron tertinggi dari masing-masing fungsi gelombang dicirikan oleh empat bilangan kuantum. Empat bilangan kuantum memberikan semua tingkat energi yang mungkin bahwa elektron dapat hadir pada eksitasi dalam atom.
Seperti dibahas sebelumnya, elektron dalam atom
- Memiliki beberapa tingkat energi (orbital) energi tertentu,
- Setiap tingkat energi mungkin memiliki sub-tingkat energi (sub-orbital-spd…),
- Energi orbital adalah unik dan ditentukan oleh dua bilangan kuantum, yang disebut bilangan kuantum Prinsip (n) dan Azimut (l).
- Sub-orbital juga mungkin memiliki beberapa orbital energi yang sifatnya serupa (p, d…). Orbital ini ditunjuk oleh bilangan kuantum magnetik (ml). Orbital ini pada tingkat sub energi yang sama mengalami degenerasi. Degenerasi dihilangkan di bawah medan listrik atau magnet menjadi sejumlah tingkat energi (orbital) yang terpisah.
- Energi dari semua orbital dikuantisasi dan peningkatan dalam orde kenaikan (n + l) nilai yang dikenakan pada kondisi ‘n’ harus minimum.
- Transisi elektronik dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya dikendalikan oleh aturan seleksi atau aturan terlarang
- Tingkat energi yang lebih tinggi semakin dekat satu sama lain, sehingga perbedaan energi menjadi lebih kecil dengan meningkatnya bilangan kuantum utama.
- Diagram tingkat energi elektron dalam atom tetap sama untuk semua atom
- Energi elektron dalam atom tergantung pada kekuatan gaya tarik inti pada elektron. Jadi, energi elektron atau tingkat energi berkurang dengan meningkatnya nomor atom